题目内容
短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大,x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z的氧化物可做光纤电缆材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A.元素W的氢化物的热稳定性比X弱,因为X的氢化物分子间存在氢键 |
B.四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W |
C.他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 |
D.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W) |
B
解析试题分析:依题意知:X为O,:Y为Mg,:Z为Si,:W为S,A、元素W的氢化物的热稳定性比X弱,是因为硫的非金属性比氧的弱,错误;B、四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是H2SO4,正确;C、他合物YX中是离子键,ZX2中是共价键,WX3中是共价键,化学键类型不相同,错误;D、原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z) >r(W) >r(X),错误。
考点:碘的性质。
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 |
B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料 |
C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 |
D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定 |
随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是
A.单质熔、沸点逐渐降低 | B.气态氢化物稳定性逐渐增强 |
C.卤素离子的还原性逐渐增强 | D.元素的非金属性逐渐增强 |
已知33As、34Se、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.电负性:As>Cl>P | B.热稳定性:HCl>HBr>AsH3 |
C.第一电离能:Br>Se>As | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
下列有关原子结构或元素性质说法正确的是
A.原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似 |
B.基态碳原子的价电子排布图: |
C.基态铜原子的价电子排布图: |
D.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5 |