分类法在化学的发展中起到非常重要的作用.下列分类标准合理的是( )①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物.碱性氧化物②根据反应中元素化合价是否发生变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液.胶体和浊液④根据酸中的含有的H个数把酸分为一元酸.二元酸.三元酸等⑤根据水溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②根据反应中元素化合价是否发生变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液，胶体和浊液
④根据酸中的含有的H个数把酸分为一元酸，二元酸，三元酸等
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质．

A．

②④

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

②

分析 ①酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的分类是依据氧化物的性质进行分类；
②化学反应中元素化合价发生变化是氧化还原反应的判断依据；
③分散系的分类依据是分散质微粒直径大小分析判断；
④根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；
⑤根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．

解答解：①根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故①错误；
②化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
③根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；
④酸分子中能电离成氢离子的个数分为几元酸，不能依据分子中所含的氢原子个数分类，故④错误；
⑤熔融状态导电性也是化合物分为电解质和非电解质的依据，故⑤错误；
故选D．

点评本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．

练习册系列答案

	A．	离子半径：X^2-＞Y^-＞Z²⁺
	B．	单质的熔点：Z＞W＞Y
	C．	能破坏水的电离平衡的离子为：Y^-，Z²⁺，W^-
	D．	离子化合物ZX的熔点高，ZX可作为耐火材料

1．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成气态化合物YX₂．试回答下列问题：
（1）W的原子序数为17
（2）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入AC（填字母），可以看到白色沉淀生成．
A．氨水　　　B．稀盐酸　　　C．硝酸钠　　　D．氯化钙溶液
（3）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），研究W₂的性质．

①装置A、D中观察到的现象分别为品红溶液褪色、产生棕黄色的烟
②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10^-3 mol•L^-1碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5 mol电子，则该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl
（4）若由元素Y和X组成-2价酸根离子M，M中Y和X的质量比为4：3，已知1 mol W₂与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生．取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则W₂与含M的溶液反应的离子方程式为S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+S↓2Cl^-+2H⁺．

18．在下列反应中，水作氧化剂的是（　　）

	A．	2K+2H₂O═2KOH+H₂↑		B．	Cl₂+H₂O═HCl+HClO
	C．	2F₂+2H₂O═4HF+O₂		D．	2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

5．

回答下列问题．
（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积K_W=1.0×10^-12mol²•L^-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H₂SO₄等体积混合，溶液显碱性．
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，NH⁺₄的物质的量浓度增大．（填增大、减小或不变）
（3）体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）＜C（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温时，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol•L^-1），则溶液的pH最小为3．
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO₄固体，则溶液浸取过程中会发生反应：
CaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）?CaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）．
已知298K时，K_SP（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_SP（CaSO₄）=4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×10⁴（计算结果保留三位有效数字）．

15．氧化还原反应的实质和相应的规律是（　　）

	A．	化合价的升降，化合价的升高和降低的总数相等
	B．	电子的转移，得电子总数和失电子总数相等
	C．	得氧和失氧，氧原子数目不变
	D．	物质的种类发生改变，质量守恒定律

2．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v（NH₃）为0.025mol/（L•min）．
（2）该反应达到平衡时H₂的转化率为50%．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为ac．（填序号）
a．0.20mol•L^-1 b．0.12mol•L^-1c．0.10mol•L^-1 d．0.08mol•L^-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．

19．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

	A．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	B．	生成物总能量一定低于反应物总能量
	C．	能量变化是化学反应的基本特征之一
	D．	化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

20．下列物质的分类全部正确的是（　　）

	A．	NO₂--酸性氧化物　 Na₂O₂--碱性氧化物　Al₂O₃--两性氧化物
	B．	纯碱--碱　硫化氢--酸　小苏打--酸式盐
	C．	汽油--混合物　胆矾--纯净物　 O₃--单质
	D．	液氯--非电解质　硫酸钡--强电解质　醋酸--弱电解质

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