题目内容

15．下列变化中，需加入氧化剂方能实现的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．NaCl→AgClC．SO32-→SO42-D．Cu2+→Cu

分析 化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂．

解答 解：A、锰元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故A错误；
B、没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不需加入还原剂或氧化剂，故B错误；
C、硫元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；
D、铜元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于基础知识的考查，注意从化合价升降的角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．
（1）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
①若电解质溶液为KOH，其负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，电池总反应为2H2+O2=2H2O．
②若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，负极反应为H2-2e-=2H+；
（2）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图：
请回答下列问题：
①Pt（a）电极是负 极，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；
②Pt（b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．
③该电池的总反应方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
④如果该电池工作时电路中通过3mol电子，则消耗掉的CH3OH有0.5mol．
6．下列说法中，正确的是（　　）
A．合成纤维、人造纤维可统称为化学纤维
B．酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料
C．合成纤维“六大纶”中吸湿性最好的是锦纶
D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类
3．甲醇是重要的基础有机化工原料，可由甲烷用铜催化氧化一步法制取或二氧化碳与氢气催化反应及水煤气法间接制备等．

（1）二氧化碳与氢气高温催化反应生成甲醇的化学方程式为CO2+3H2$→_{高温}^{催化剂}$CH3OH+H2O．
（2）已知：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1；
CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1；
则反应2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=-251kJ•mol-1．
（3）在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO和一定量H2，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在不同条件下CO的平衡转化率、与温度的关系如图1所示．
①X点的平衡常数K=4．
②图中T1＞（填“＞”或“＜”）T2．
③为提高CO的转化率，除适当改变反应温度和外，可采取的措施有增大压强、使生成的甲醇液化，从体系中分离出来．
（4）作催化剂的铜可由黄铜矿和硫黄为原料制取，其主要流程如图2：
已知：反应Ⅰ的化学方程式为CuFeS2+S═FeS2+CuS，CuFeS2中S的化合价为-2价．反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl．
①反应Ⅰ中生成12g FeS2转移的电子数为0.1NA．
②反应Ⅱ的离子方程式为CuS+2Cl-+Cu2+═S+2CuCl．
③反应Ⅲ通入空气的目的是将反应Ⅱ生成的一价铜离子氧化成二价铜离子．
10．常温下，pH=6的盐酸稀释100倍后的pH是多少？此时溶液中c（H+）和c（Cl-）的比值是多少？
20．以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃烧电池，则充入O2的电极为正极，充入CH3OH电极的反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
7．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（　　）
A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．总悬浮颗粒物（TSP）
4．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）
选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
ANaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶
BCO2（CO）O2点燃
CZn （Ag）稀盐酸过滤
D自来水（Cl-）---蒸馏
A．AB．BC．CD．D
1．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据如图，完成下列填空：
（1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是AC（选填a、b、c）
A．Ba（OH）2       B．Ba（NO3）2        C．BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a，b，c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）电解过程的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（5）电解槽阳极产物可用于制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（至少写出两种用途）．

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