以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃烧电池.则充入O2的电极为正极.充入CH3OH电极的反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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20．以CH₃OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH₃OH燃烧电池，则充入O₂的电极为正极，充入CH₃OH电极的反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

分析甲醇燃料碱性电池中，加入燃料的电极是负极，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极上通入氧气，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．

解答解：甲醇燃料碱性电池中，加入燃料的电极是负极，所以加入甲醇的电极是负极，充入氧气的电极是正极，负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，正极反应式为3O₂+12e^-+6H₂O=12OH^-，
故答案为：正极；CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

点评本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写．

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依据氧化还原反应：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+Fe³⁺设计的原电池如图．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是FeCl₃溶液．
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Fe³⁺+2e^-=Fe²⁺；X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．

11．沐舒坦（结构简式为

，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的．下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）

②反应⑤得到的产物易被氧化
完成下列填空：
（1）写出反应①的试剂和反应条件HNO₃、浓硫酸、水浴加热．
（2）反应①～⑥中属于取代反应的有4处．反应③的类型还原反应，反应②和③的顺序不能颠倒，其原因是氨基易被氧化，利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化．
（3）B的结构简式为

．
（4）写出A在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式

．
（5）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K₂CO₃，其目的是为了中和生成的HCl，防止氨基和盐酸发生反应．
（6）写出C的一种能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式

8．通常状况下，1mol气体的体积大于22.4L（“大于”、“小于”或“等于”）．标况下，33.6L O₂的物质的量为1.5mol，质量为48g，含1.5N_A个氧分子，含3N_A个氧原子；与1.5mol O₃含相同的分子数，与1mol O₃含有相同的氧原子数．

15．下列变化中，需加入氧化剂方能实现的是（　　）

MnO₄^-→Mn²⁺

SO₃^2-→SO₄^2-

5．在1mol•L^-1硫酸逐滴加入1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，如图中能正确反映溶液导电性变化的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

12．无论是无机材料还是有机材料都在社会经济发展的基础
（1）钢铁是生活中常见的合金材料．铁锈的主要成分是Fe₂O₃（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的结果，负极的反应式是Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）三大合成材料指的是：塑料、合成纤维和合成橡胶．聚乙烯塑料的单体是CH₂=CH₂（填结构简式），由乙烯制聚乙烯的化学反应方程式是

9．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入KSCN溶液显红色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
	B．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
	C．	FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-
	D．	含0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂的溶液：K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-

6．二氧化氯（ClO₂）气体是一种高效广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：
（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO₃），再将它与盐酸反应生成ClO₂和Cl₂，该气体中两种成分物质的量比是2：1．
某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂，用NaClO₃和草酸（H₂C₂O₄）恒温在60℃时反应制得．

（3）反应过程中需要对A容器进行加热，加入的方式为水浴加热；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有温度计、大烧杯；
（4）反应后在装置C中可得到亚氯酸钠（NaClO₂）溶液．已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出的是NaClO₂．根据图2所示NaClO₂的溶解度曲线，请完成从NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步骤：①蒸发浓缩；②冷却（大于38℃）结晶；③洗涤；④干燥．