Question

【题目】我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。

已知：I．a、b、c均为整数
II.

(1)CuFeS2中S的化合价为____。

(2)实验测得反应I中有SO42-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___ ；H2O2优于HNO3的原因是____。

(3)在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl为缓冲溶液。已知 25℃时，向0. 02 mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4 Cl溶液，该过程中 _____(填“变大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是____。

(4)操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。

A．用淘米筛沥水 B．泡茶 C．海水晒盐 D．用漏斗分装液体 E．煎药

(5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。

(6)为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用浓度为0.40 mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，终点时，消耗标液50. 00 mL。则该碱式氯化铜的化学式为____；反应Ⅲ的化学反应方程式为____________

Answer 1

【答案】 -2 17:2 HNO3的还原产物污染环境，或双氧水还原产物是水不引入杂质 变大 c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋） A NaCl过多CuCl会生成CuCl22－溶解损失 Cu2(OH)3Cl 4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2(OH)3Cl＋2HCl

【解析】(1) CuFeS2中S的化合价为-2价；(2)实验测得反应I中有SO42-生成，2CuFeS2+17H2O2＋2H＋=2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO42－＋18H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 17:2 ；H2O2优于HNO3的原因是HNO3的还原产物污染环境，或双氧水还原产物是水不引入杂质；(3)已知 25℃时，向0. 02 mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4 Cl溶液，氨根离子浓度变大，酸性增强，氢氧根离子浓度变小，该过程中 变大；若最后所得溶液呈中性，根据电荷守恒：c（NH4＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－），则该体系中离子浓度的大小顺序是c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋）；(4)操作I和操作Ⅱ为过滤，与生活中的下列操作用淘米筛沥水具有相似的化学原理，故选A。(5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是NaCl过多CuCl会生成CuCl22－溶解损失；(6)n（Cl－）=n（AgCl）×100.00mL/25.00mL=1.435 g/143.5g·mol－1×100.00mL/25.00mL=4.000×10-2mol，n（Cu2＋）=n（EDTA）×100.00mL/25.00mL=0.4000 mol·L-1×50.00 mL×10-3 L·mL-1×100.00mL/25.00mL=8.000×10-2 mol，n（OH－）=2n（Cu2＋）-n（Cl－）=2×8.000×10-2mol-4.000×10-2 mol=1.2×10-2 mol，n（Cu2＋）：n（OH－）：n（Cl－）：n（H2O）=2：3：1：即化学式为Cu2(OH)3Cl；反应Ⅲ的化学反应方程式为4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2(OH)3Cl＋2HCl。