[题目]下列各组物质中.均为纯净物的一组是( )A.空气 .干冰B.石油 . 液氮C.过氧化钠 . 纯碱D.石灰石 . 氨水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）

A.空气、干冰B.石油、液氮

C.过氧化钠、纯碱D.石灰石、氨水

【答案】C

【解析】

A.空气主要是由氮气和氧气组成的混合物，A项错误；

B.石油主要是由各种不同的烃组成的复杂混合物，B项错误；

C.过氧化钠和纯碱均为纯净物，C项正确；

D.氨水是氨气的水溶液，为混合物，D项错误；

答案选C。

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【题目】两种有机化合物甲、乙的球棍模型如图所示，下列说法错误的是

A. 甲、乙互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 甲分子中所有原子可能处于同一平面内

C. 用红外光谱能区分甲、乙两种物质

D. 一定条件下，甲与足量H2反应后，可得到1-丙醇

【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1) 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:_____________。

装置B中饱和食盐水的作用是___________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象____________________________________。

(2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,离子反应方程为：_______________________，打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是__________________________________。

(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:_____________。

【题目】过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。

（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为___________________。

【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

ABCD

（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：______________．

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为________，实验室制备气体A的化学反应方程式_________A→B转化的化学方程式为_____．

（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）_____，C可作为呼吸面具的填充剂，C与水发生反应的离子方程式为_________．

【题目】新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是

A. 该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

B. 合金在吸氢过程中被H2还原

C. 一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D. 等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg)＞ V(合金)＞V(铝)

【题目】将3.2 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是(　　)

A. 0.55mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 0.11mol

【题目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图____________；

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______________________________________；

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =__________________；

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；

a．溶液的pH不再变化 b．v(I)=2v()

c．c()/c()不再变化 d．c(I)=y mol·L1

②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；

③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图- 1和图- 2所示：

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________；

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )；

【题目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物A的结构简式为__________，D中含有官能团的名称为__________；

（2）B→C所加试剂的名称是__________，F→G的反应类型为__________；

（3）G→ H的化学方程式为__________；

（4）1 mol F最多与__________mol H2发生加成反应；

（5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式__________。

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