题目内容
19．比较下列各组物质的沸点，正确的是（ ）| A． | 乙醇＞丙烷 | B． | 正丁烷＞苯 | C． | 1-丁烯＞1-庚烯 | D． | 甲醛＞乙醛 |
分析 结合题给物质可从以下角度分析：
①相对分子质量相近，分子间含有氢键，物质的沸点大；
②同分异构体中支链越多，沸点越低；
③结构相似的有机物中碳原子个数越多，沸点越大．
解答 解：A．乙醇分子之间含有氢键，沸点大于丙烷，故A正确；
B．常温下，正丁烷为气体，苯为液体，则正丁烷＜苯，故B错误；
C．同系物中，相对分子质量越大，熔沸点越高，则1-丁烯＜1-庚烯，故C错误；
D．同系物中，相对分子质量越大，熔沸点越高，则甲醛＜乙醛，故D错误．
故选A．
点评 本题考查物质沸点的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确比较沸点的方法即可解答，难度不大，注意A为学生解答中的易错点．
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20．0.4mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8mol AgCl沉淀．此氯化铬最可能是（ ）
| A． | [Cr（H2O）6]Cl3 | B． | [Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O | ||
| C． | [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O | D． | [Cr（H2O）3Cl3]•3H2O |
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
7．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | CO2分子的比例模型示意图为： | B． | 硫原子的结构示意图： | ||
| C． | 溴化钠的电子式： | D． | 乙烯分子的结构式： |
14．对反应2NO2（g）?N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c（NO2）/c（N2O4）的比值增大，应采取的措施是（ ）
| A． | 体积不变，增加NO2的物质的量 | B． | 体积不变，增加N2O4的物质的量 | ||
| C． | 使体积增大到原来的2倍 | D． | 充入N2，保持体积不变 |
4．
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）| A． | 化学方程式为：2M?N | B． | t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 | ||
| C． | t3时，正反应速率等于逆反应速率 | D． | t1时，N的浓度是M浓度的3倍 |
11．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3．
①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |
8．下列各组物质不属于同系物的是（ ）
| A． | CH4和CH3（CH2）15CH3 | B． | C2H4和CH3CH2CH3 | ||
| C． | CH3（CH2）3CH3和CH（CH3）3 | D． | C3H8和CH3（CH2）6CH3 |
3．某溶液可能含有NH4+、Fe3、Fe2+、Na+，Cl-、SO42-、CO32-某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（ ）
| A． | NH4+、Cl-、SO42-离子一定存在，CO32-离子一定不存在 | |
| B． | 原溶液中c（Fe3+）=0.4mol•L-1 | |
| C． | 溶液中至少有4种离子存在，其中Na+一定存在，且c（Na+）≥0.6mol•L-1 | |
| D． | 取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血红 色，则含有Fe2+ |