题目内容

SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是(    )
A．氯化钡溶液B．氢氧化钡溶液C．硫化氢溶液D．澄清石灰水
A
SO2与氯化钡溶液不发生反应，故不会产生沉淀。少量的SO2与氢氧化钡溶液反应会生成亚硫酸钡沉淀。SO2与硫化氢溶液反应生成硫单质，淡黄色沉淀。少量的SO2与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀。故选A
练习册系列答案
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向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（   ）
A．小于0.45摩B．等于0.45摩
C．在0.45摩与0.90摩之间D．大于0.90摩
在下列物质中，硫元素为+4价的是
A．H2SB．SO2C．SD．H2SO4
将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是(  )
A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色
C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀
（10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   
⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）
⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。
①试写出b与a的关系式：_______ ______。
② b的最大值为    ____，最小值为_______  ____。
标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是(　　)
A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448 L
C．a L混合气体的物质的量为0.04 molD．a的取值范围为0.672<a<0.896
（8分）为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。
（1）滴定过程中反应的化学方程式是__________________________。
（2）若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L－1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式（请化简）为_____________________________。
（3）为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？（需列简要计算过程）
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是________________________。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3__________。
（3）设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否由Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？________ (若不合理，请说明理由；若合理，以下不用回答)
①                                        
②                                        
下列四种有色溶液与二氧化硫作用，其实质相同的是（    ）
①品红溶液               ②高锰酸钾酸性溶液 
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④淀粉—碘溶液
A．①③B．①③④C．②③D．②④

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