Question

【题目】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

本题考查化学反应过程中能量变化的问题。△H为焓变，单位是kJ·mol-1，它的数值与方程式中化学计量数和物质的状态有关。当化学计量数变化时△H也发生变化，据此判断；1molCH4(g)完全燃烧生成液态水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的热量，放热反应的△H＜0；气态水变为液态水的过程为放热过程。根据以上信息进行解答。

A、由题意知1molCH4(g)完全燃烧生成液态水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的热量，所以热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1，故错误；B、1molCH4(g)完全燃烧生成液态水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的热量的热化学反应方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1，故正确；C、△H的单位为kJ·mol-1，故C错误；D、△H的数值与化学计量数有关，2molH2燃烧放出的热量应为571.6kJ·mol-1，单位错误。故D错误。正确选项为B。