Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

B. 将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NA

C. NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0. 6NA

D. 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA，A项错误；B. 将4mL 5.0mol/LNa2SiO3制得的0.02mol的硅酸分子，但胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体，所以含胶体粒子数小于0.02NA，B项错误；C. NaH与H2O反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，每生成0.6g氢气，即0.3mol，转移电子数为0. 3NA，C项错误；D. 将0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根据电荷守恒可知：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，即c(NH4+)=c(NO3-)=0.2mol，故溶液中NH4+的数目为0.2NA，D项正确。答案选D。