题目内容
【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.电负性:③>②>①B.第一电离能:③>②>①
C.原子半径:③>②>①D.最高正化合价:③>②>①
【答案】B
【解析】
由核外电子排布式可知,①1s22s22p63s23p4为S元素,②1s22s22p63s23p3为P元素,③1s22s22p5为F元素。
A.同周期元素从左到右,非金属性依次增强,电负性依次增大,同主族元素从上到下,非金属性减弱,电负性减小,则电负性的大小顺序为F>S>P,故A错误;
B.同周期元素从左到右,第一电离能有增大的趋势,但P元素原子3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,第一电离能Cl>P>S;同主族元素自上而下,第一电离能依次减弱,第一电离能F>Cl,则第一电离能F>P>S,故B正确;
C.同周期元素从左到右,原子半径依次增大,同主族元素从上到下,原子半径依次增大,则原子半径P>S>F,故C错误;
D.S元素最高正化合价为+6,P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价,故D错误;
故选B。
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