题目内容

【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

1)聚四氟乙烯商品名称为特氟龙,可做不粘锅涂层。它是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____方法区分晶体、准晶体和非晶体。

2)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为____[H2F]+[SbF6](氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是________________

3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

H3BO3NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。

H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH生成[B(OH)4],而体现弱酸性。[B(OH)4]B原子的杂化类型为_____

NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号):

A 离子键 B σ C π D 氢键 E 范德华力

4SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相联系的键能。则S—F的键能为_______kJ·mol-1

5CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1g·cm-3

CuFCuCl熔点高的原因是_____________

已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上b”。则CuF的晶胞参数a=__________nm (列出计算式)。

【答案】X—射线衍射 V H2O NH2- FNOB sp3 AB 327 由两者的熔点可知,CuCl是分子晶体,而CuF为离子晶体,CuF离子晶体的晶格能大于CuCl分子间范德华力 ×107

【解析】

1)通过X—射线衍射区分晶体、非晶体、准晶体;

2)根据锑元素原子核外电子排布写出基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式;用价层电子对互斥理论判断[H2F]+的空间构型;用替代法书写与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子;

3)①同周期主族元素自左而右原子半径减小,第一电离能呈增大趋势;

[B(OH)4]B的价层电子对=4+1/23+1-4×1=4,所以采取sp3杂化;

NH4BF4(四氟硼酸铵)中含铵根离子和氟硼酸根离子,二者以离子键相结合;铵根离子中含3σ键和1个配位键,氟硼酸根离子中含3σ键和1个配位键;

4)键能指气态基态原子形成1mol化学键释放的最大能量。由图a可知,气态基态Sg)和6Fg)原子形成SF6g)释放的能量为1962kJ,即形成6molS—F键释放的能量为1962kJ,则形成1molS—F键释放的能量为1962kJ÷6=327kJ,则S—F的键能为327kJ·mol-1

5)①CuCl是分子晶体,而CuF为离子晶体,CuF离子晶体的晶格能大于CuCl分子间范德华力,故CuFCuCl熔点高;

②均摊法计算晶胞中Cu+F-离子数,计算晶胞质量,晶胞质量=晶体密度×晶胞体积;

1)从外观无法区分三者,区分晶体、非晶体、准晶体最可靠的方法是X—射线衍射法。本小题答案为:X-射线衍射。

2)锑为51号元素,Sb位于第五周期VA族,则基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为[H2F]+[SbF6](氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+[H2F]+中中心原子F的价层电子对数为2+=4σ键电子对数为2,该离子的空间构型为V型,与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子为H2O、阴离子为NH2- 。本小题答案为: V H2O NH2-

3)①H3BO3NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素是BNOF四种元素,同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势,N2p能级半充满较稳定,N的第一电离能大于O,则这四种元素第一电离能由大到小的顺序为FNOB。本小题答案为:FNOB

[B(OH)4]B的价层电子对=4+1/23+1-4×1=4,所以B采取sp3杂化。本小题答案为:sp3

NH4BF4(四氟硼酸铵)中含铵根离子和氟硼酸根离子,铵根离子中含3σ键和1个配位键,氟硼酸根离子中含3σ键和1个配位键,铵根离子和氟硼酸根离子以离子键相结合,则四氟硼酸铵中存在离子键、σ键、配位键。本小题答案为:AB

4)键能指气态基态原子形成1mol化学键释放的最大能量。由图a可知,气态基态Sg)和6Fg)原子形成SF6g)释放的能量为1962kJ,即形成6molS—F键释放的能量为1962kJ,则形成1molS—F键释放的能量为1962kJ÷6=327kJ,则S—F的键能为327kJ·mol-1。本小题答案为:327

5)①CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电,CuCl是分子晶体,而CuF的熔点为908℃,CuF为离子晶体,CuF离子晶体的晶格能大于CuCl分子间范德华力,故CuFCuCl熔点高。本小题答案为:由两者的熔点可知,CuCl是分子晶体,而CuF为离子晶体,CuF离子晶体的晶格能大于CuCl分子间范德华力。

②晶胞中Cu+数目为8×1/8+6×1/2=4F-数目为4,故晶胞质量=4×64+4×19g÷NA =4×83/NA g,根据=7.1g/cm3×(a ×10-7cm)3a=×107nm。本小题答案为:×107

练习册系列答案
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(1)如图表示用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl2时,阳极上产生也会产生少量的ClO2的电极反应式:________________________________;电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112 mL时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol。

(2)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40,Cl2NaOH溶液反应生成NaClO3NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________

(3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如下图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________________;使用冷凝管的目的是_________________________________

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