题目内容
【题目】（1）标准状况下，11.2L的CH4的物质的量是___mol，质量是___g，约含有___个H，___个电子。
（2）在9.5g某二价金属氯化物中含0.2mol氯离子，此氯化物的摩尔质量为___，该金属的相对原子质量为_____。
【答案】0.5mol 8.0g 2NA 5NA 95g/mol 24
【解析】
（1）标准状况下，11.2L的CH4的物质的量是
mol，
答案为：0.5mol
质量是
g。答案为：8.0g
约含有
个H。答案为：2NA
0.5mol×10NA=5NA个电子。答案为：5NA
（2）在9.5g某二价金属氯化物中含0.2mol氯离子，则此氯化物为0.1mol，此氯化物的摩尔质量为
。答案为95g/mol
该金属的相对原子质量为95-71=24。答案为24
【题目】根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作与现象 | 结 论 |
A | 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体, 红色变浅 | 碳酸钠溶液中存在水解平衡 |
B | 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解 | 该溶液中一定含有[Al(OH)4]－ |
C | 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝 | 该气体为氯气 |
D | 向10mL 0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 | Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ] |
A. AB. BC. CD. D
【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____________(填字母序号)。
A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液
(2)如图为原电池装置示意图：
①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。
②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。
