Question

【题目】根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

选项	实验操作与现象	结 论
A	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体, 红色变浅	碳酸钠溶液中存在水解平衡
B	向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解	该溶液中一定含有[Al(OH)4]－
C	将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝	该气体为氯气
D	向10mL 0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝	Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体, 红色变浅，是由于碳酸钠溶液在存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，向其中加入BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，c(CO32-)浓度降低，水解平衡逆向移动，使c(OH-)降低，因此溶液的红色变浅，A正确；

B.发生上述现象的溶液，可能含有[Al(OH)4]－，也可能含有SiO32-等，B错误；

C.使润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝，说明气体具有氧化性、可以将I-氧化为I2，可能是Cl2、NO2、O3等，C错误；

D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反应产生白色沉淀，n(MgCl2)=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，其反应需要NaOH的物质的量为n(NaOH)=2n(MgCl2)=2×0.005mol=0.01mol，但5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液完全加入时，其中含有的NaOH的物质的量为2.4mol/L×0.005L=0.012mol>0.01mol，所以NaOH过量，因此再向其中滴加氯化铜溶液，会发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，沉淀变蓝色，不能证明Ksp[Cu(OH)2 ]与Ksp[Mg(OH)2 ]相对大小，D错误；

故合理选项是A。