[题目]醋酸是重要的一元酸.在有机和无机反应中都有应用.现有25 ℃时.pH＝3的醋酸.请回答以下问题:(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体.此时溶液中 (填“增大 “减小或“不变 ).(2)若向醋酸中加入稀NaOH溶液.使其恰好完全反应.所得溶液的pH (填“> “< 或“＝ )7.用离子方程式表示其原因 .(3)若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液.且二者� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 ℃时，pH＝3的醋酸。请回答以下问题：

（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因_____________________________________。

（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________。

（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中c(CH3COO-)－C(Na＋)＝________mol/L(填写准确数据)。

【答案】减小 > CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ cCH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) ＝ 9.9×10－7

【解析】(1)因醋酸钠固体电离产生CH3COO-，c(CH3COO-)增大，使的平衡CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动，c(H+)减小，c(CH3COOH)增大，所以减小，故答案为：减小；

(2)向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，生成了醋酸钠，醋酸根水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：＞；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(3)醋酸过量，溶液中的成分为醋酸和醋酸钠，因醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液出酸性，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)液恰好呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，故答案为：=；

(5)pH=6溶液中，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(CH3COO-)可知，c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-) =10-6mol/L-10-8mol/L =(10-6-10-8)mol/L=9.9×10－7 mol/L，故答案为：9.9×10－7mol/L

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（2）写出反应①的离子方程式_______________________________________________；

（3）该工艺中反应③的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为___________，温度为_____________；

（4）反应②发生后，溶液中的氯元素以Cl－的形式存在，请写出反应②的化学方程式__________________________________________________________________；

（5）查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20℃时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3－）=0.10mol/L，反应③沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）____________