题目内容

制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
B．饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4
D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
A．氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，故A错误；
B．氨气为碱性气体，易于酸性氧化物反应，不能用酸性氧化物干燥，故B错误；
C．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D．实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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（1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手______，右手______，眼睛应紧盯______，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且______内不恢复原来的颜色，即为滴定终点．
（2）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是______．
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．
某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应．不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置A中的固体物质不宜选用______（填字母编号）．
a．无水氯化钙b．氢氧化钠c．氧化钙d．碱石灰e．无水硫酸铜
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式：______；E装置的作用为______．
（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是____________．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．当有0.15molCl2参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为______．
（5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是______．
为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．

试回答下列问题：
（1）乙中的现象是______，丙中的现象是______，丁中的现象是______，分离丁中液体的方法是______；
（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为______（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是______；
（3）烧瓶内发生反应的离子方程式为______．
下列物质中能用来干燥NH3的是（　　）
A．浓硫酸B．碱石灰C．AlCl3溶液D．食盐水
如图是有关氨的制取和性质的实验装置．
（1）仪器C的名称是______；
（2）写出A中所发生化学反应的化学方程式______；
（3）收集氨时，试管口棉花的作用______；
（4）收集氨时，试管B验满的方法是______；
（5）图1装置还可以制备______气体；
（6）图2装置进行喷泉实验，上部C充满氨气，引发水上喷的操作是______；所得溶液呈______性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示）______．
甲、乙、丙三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：______．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是______
A．氨气难溶于水　　　　B．氨气极易溶于水
C．氨气密度比空气大D．氨气密度比空气小
E．氨气密度比水大F．氨气密度比水小
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是______（用化学方程式表示）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是______．
A．闻到有氨气逸出
B．棉花被气体冲出
C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）要得到干燥的氨气可选用______作干燥剂．
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
（7）用如图丁装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气（标准状况），引发水向上喷的操作是______．
暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A的化学式为        ；化合物A与H2O反应的离子方程式为                   。
（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是                          。
（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式                          。
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是      
A．亚硫酸钠B．KOHC．醋酸D．Fe(NO3)3
（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案     。

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