Question

【题目】如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的简单实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验

将足量铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中滴入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

（1）写出具支试管中发生反应的化学方程式：____，该反应中硝酸表现出的化学性质是____。

（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_____。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验

（3）在上述实验的基础上，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可进行的简便、合理的实验操作是______。

（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___(填字母)。

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

Ⅲ.实验反思

（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应的实验，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其优点_____。

Answer 1

【答案】Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 酸性、氧化性 铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体 往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，滴入稀硝酸 C 利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物

【解析】

（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水；该反应中有硝酸铜生成，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+4；

（2）铜被氧化为硝酸铜，表现出硝酸的强氧化性；

（3）铜能在稀硝酸中溶解，证明稀硝酸具有强氧化性；

（4）NO2是红棕色气体，与水反应生成硝酸和NO；NO是无色气体，与氧气反应生成红棕色NO2。

（5）Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出试管中的空气。

（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应方程式是Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；该反应中有硝酸铜生成，硝酸表现酸性，硝酸中氮元素化合价由+5降低为+4，硝酸表现氧化性；

（2）铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体，表现出浓硝酸具有强氧化性；

（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，滴入稀硝酸，铜能继续溶解，证明稀硝酸也具有强氧化性；

（4）A、NO2与水反应生成硝酸和NO，c中收集到无色气体，不能证明稀硝酸与铜反应产生NO，故不选A；

B、NO2与水反应生成硝酸和NO，NO与氧气反应生成红棕色NO2，c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色，不能证明稀硝酸与铜反应产生NO，故不选B；

C、b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色，说明b中有NO生成，能证明稀硝酸与铜反应产生NO，故选C。

(5). 利用该装置先进行铜与浓硝酸反应的实验，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其优点是：利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物。