Question

【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“>”、“<”或“=”)；

(2)25℃时，pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，充分反应后溶液显中性，则所耗溶液的体积前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)；

(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，选择的指示剂应为_______；

(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

Answer 1

【答案】< < 酚酞 CO32->SO32->HCO3->CH3COO->HSO3-

【解析】

(1)相同温度下，电离平衡常数越大其酸性越强，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同的倍数，较强酸的pH变化较大，较强酸的pH较大；

(2)利用电荷守恒及混合溶液中c(H+)=c(OH-)分析判断；

(3)根据反应产生的盐溶液的酸碱性选择指示剂；

(4)酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱；

(1)相同温度下，电离平衡常数越大其酸性越强，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同的倍数，较强酸的pH变化较大，根据表中数据可知，醋酸的酸性小于亚硫酸，pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后，亚硫酸的pH变化大，即：pH：醋酸<亚硫酸；

(2)25℃时，CH3COOH溶液与NaOH溶液pH之和为14，则CH3COOH溶液中c(H+)与NaOH溶液中(OH-)浓度相等，由于醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，c(CH3COOH)>c(H+)。若是等体积混合，酸过量，电离的醋酸与NaOH恰好中和，过量的醋酸电离产生H+，使溶液显酸性，现在反应后溶液显中性，说明所耗醋酸溶液的体积小于NaOH溶液的体积；

(3)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，二者反应产生的盐是CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，水解使水溶液显碱性，为减小实验误差，应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；

(4)根据电离平衡常数的含义可知：酸的电离平衡常数越小，该酸的酸性越弱，其电离产生的酸根离子结合H+的能力就越强。已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HCO3-，酸根离子对应酸的酸性越强，该酸根离子结合氢离子能力越弱，则CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32->SO32->HCO3->CH3COO->HSO3-。