Question

【题目】在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A.在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C.在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D.在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-），c（H+）＜c（OH-），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；

B.在B点溶液显中性，则结果是c（OH-）＝c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-），则一定有c（Na+）＝c（CH3COO-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；

C.在C点，溶液显酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；

D.在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/L，根据物料守恒，则：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＝0.1molL-1，c（Na+）=0.05mol/L，c（CH3COO-）+c （CH3COOH）=2c（Na+）故D错误；

答案选A。