Question

【题目】某干电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）

A.石墨为电池的负极B.电池工作时NH4+被氧化

C.实现了电能向化学能转化D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据电池反应式知，该装置中Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

A.根据电池反应式知，Zn易失电子作负极，石墨作正极，A错误；

B.放电时，铵根离子得电子被还原，发生还原反应，B错误；

C.该装置是原电池，将化学能转化为电能，C错误；

D.放电时，电子从负极Zn沿导线流向正极石墨，D正确；

故合理选项是D。