题目内容

2．写出相对应的离子反应方程式或化学方程式：
①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3•H2OOH-+NH4+═NH3•H2O
②（石灰乳）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O（石灰乳）Ca（OH）2+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

分析 ①一水合氨在离子反应中保留化学式，其它物质均完全电离；
②石灰乳、CaSO4、H2O在离子反应中均保留化学式，只有硫酸完全电离；
③CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应．

解答 解：①一水合氨在离子反应中保留化学式，其它物质均完全电离，则NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3•H2O的离子反应为OH-+NH4+═NH3•H2O，
故答案为：OH-+NH4+═NH3•H2O；
②石灰乳、CaSO4、H2O在离子反应中均保留化学式，只有硫酸完全电离，则（石灰乳）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O的离子反应为（石灰乳）Ca（OH）2+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故答案为：（石灰乳）Ca（OH）2+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O；
③CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应，如Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，③中具有很好的开放性，③答案不唯一，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素． Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍． W是金属，X、W可分别与Z形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Q的单质是最常见的半导体材料．
（1）写出Q在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）YZ2的电子式是．
（3）用元素符号表示Y、Z、W原子半径由大到小的顺序Na＞C＞O．
（4）W2Z2与X2Z反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）上述元素中有两种非金属元素位于同主族，能判断它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）．
（6）在25℃时、l0lkPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e放热190.0kJ．则该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol．
13．如图表示从烷烃A开始的一系列反应（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子．回答下列问题：

（1）属于取代反应的有①②．（填框图中序号，下同），属于加成反应的有④⑥⑦，属于消去反应的有③⑤．
写出下列反应的化学方程式：
（2）B→DCH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O．
（3）在铜存在的条件下C被催化氧化：2CH3CHOHCH3+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
（4）D在一定条件下生成高分子化合物：．
10．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数：A＞B＞D＞CB．非金属性：C＞A
C．金属性：D＞BD．原子半径：B＞D＞C＞A
17．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑          
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑    
 D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol HO
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变．
7．用足量CO还原14.4g某铁的氧化物，将生成的CO2全部通入470ml0.5mol/L的石灰水中得到20g白色沉淀，通过计算求出铁的氧化物的化学式．
14．已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低．（本题气体数据均已折算至标准状况）
（1）将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为2：1．
（2）向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生．向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度．
（3）将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）．取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成．试求该无色气体的组成及其物质的量．
11．有机物A～E的转化关系如下图所示．其中A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．
已知：

请回答：
（1）A的结构简式是CH2=CH2．A与氢气的反应类型是加成反应反应，反应得到的产物一氯代物有1种．
（2）乳酸中的官能团有（填名称）羟基和羧基．
（3）写出下列化学方程式：
①乳酸与足量钠反应．
②淀粉生成E．
③乳酸生成D．
④A合成高分子化合物．
2．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
B．1L 0.1mol．L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
C．从1L1mol．L-1的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度为0.01mol．L-1
D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA

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