题目内容
8．可逆反应：2NO2$\stackrel{△}{?}$N2O4在体积固定的密闭容器中，已达平衡状态的是（ ）①单位时间内生成n molN2O4的同时生成2n molNO2的状态
②生成物浓度不再变化的状态
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态．
| A． | ①④⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | 全部 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①单位时间内生成n molN2O4等效于消耗2n molNO2，同时又生成2n molNO2的状态，正逆反应速率相等，故正确；
②生成物浓度不再变化的状态，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故正确；
④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，达平衡状态，故正确；
⑤容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故正确；
⑥混合气体的压强不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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13．如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）
| A． | K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-═H2↑ | |
| B． | K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低 | |
| C． | K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11 | |
| D． | K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体 |
14．依照阿佛加德罗定律，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 | |
| B． | 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 | |
| C． | 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 | |
| D． | 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 |
11．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L SO3中原子数目为4NA | |
| B． | 100mL 1mol•L-1的K2CO3溶液中CO32-数目为0.1NA | |
| C． | 5.6g N2与足量H2反应，转移电子数目小于1.2NA | |
| D． | 9.1g苯和立方烷（C8H8）的混合物中原子数目为0.7NA |
．
和
、
（其中两种）
20．
化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）P-P：198 P-O：360 O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（ ）
化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）P-P：198 P-O：360 O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（ ）| A． | 吸收126kJ的能量 | B． | 释放126kJ的能量 | ||
| C． | 吸收1638kJ的能量 | D． | 释放1638kJ的能量 |
17．下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
| A． | 甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷等均属于烷烃 | |
| B． | 乙醇不与任何酸反应 | |
| C． | 乙酸不能与金属Na反应 | |
| D． | 乙酸乙酯能发生水解反应 |