题目内容

（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为单质气体，D为白色沉淀， C与X反应的离子方程式为           。
（2）若E为氧化物，则A的化学式为       ，A与水反应的化学方程式为       。
①当X是显碱性的盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为      ，表示X呈碱性的离子方程式为                                      。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为          。
（1）Al3+ + 3AlO-2 + 6H2O = 4Al（OH）3↓
（2） NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO
①CO2-3+H2O   HCO-3+OH-
②Fe+4H++NO-3=Fe3++NO↑+2H2O
略
练习册系列答案
相关题目
钛元素的某种核素是，它的中子数是
A．46B．22C．68D．24
下列说法正确的是（    ）
A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道
D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑥
⑦
⑧
 
 
 
 
（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                   。
以下是基态原子的电子排布式的是                        （       ）
A．1s12s1B．1s12s12p1C．1s22s22p6 3p1D．1s22s22p63 s2
（16分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
（1）这四种元素分别是：A          ，B          ，C          ，D           。
（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是                   
             。（用气态氢化物的化学式表示）
（3）A和B形成的三原子分子的化学式是           ，B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是             。
（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是         
                                 。
X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系为：N2-＞Y+、Y+＞ X+、Y+＞M2+、M2+＞ X+下列比较中正确的是（   ）
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不相等
C．原子序数：N＞M＞X＞Y
D．碱性：M（OH）2＞YOH
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下面关于氢化物的叙述正确（   ）
A．D2O与H2O是同位素B．SiH4的稳定性>CH4的稳定性
C．氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D．NaH是离子化合物，其电子式为Na+[ xH]
我国探月工程计划的一个重要目的是开发月球新能源He。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列关于He的说法正确的是
A．质量数为3，电子数为3B．3He和4He互为同位素
C．质子数为2，电子数为1D．质量数为3，中子数为2

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