Question

18．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

• A． ③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
• B． ②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
• D． V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_a：V_b=11：9

Answer 1

分析 ①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；
B、②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，根据电荷守恒及溶液的酸碱性判断离子浓度大小；
C、弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质；
D、先根据pH计算氢离子浓度，再根据混合溶液中c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{混}}$计算酸碱溶液的体积之比．

解答 解：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；
B、如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），且溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确；
D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10^-4 mol/L，即混合溶液中c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{混}}$=10^-4 mol/L，$\frac{1{0}^{-3}（{V}_{a}-{V}_{b}）}{{V}_{a}+{V}_{b}}$=10^-4，V_a：V_b=11：9，故D正确；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等．