题目内容
8．鉴别NO2和溴蒸气的方法不正确的是（ ）| A． | 用四氯化碳溶液 | B． | 用湿润的淀粉碘化钾试纸 | ||
| C． | 用硝酸银溶液 | D． | 用蒸馏水 |
分析 二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黄色，可与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀；二者都具有强氧化性，二者均与碱反应生成无色溶液，以此解答．
解答 解：A．溴蒸气易溶于四氯化碳，而二氧化氮不能，现象不同，可鉴别，故A正确；
B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故C正确；
D．NO2和水反应后，溶液为无色，而Br2蒸气与水反应，且溴水为橙色，现象不相同，能鉴别，故D正确；
故选B．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意判断发生的氧化还原反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A． | ③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 | |
| B． | ②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ | |
| D． | VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9 |
19．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ）
| A． | F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | |
| C． | Na、Mg、Al的还原性依次减弱 | |
| D． | NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
16．下列说法错误的是（ ）
| A． | Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加盐酸后沉淀消失 | |
| B． | 将SO2气体通入过量Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成 | |
| C． | 将NO2气体通入KI淀粉溶液，溶液呈蓝色． | |
| D． | 检验久置 Na2SO3是否变质，可用BaCl2溶液和稀硝酸． |
3．对达到平衡状态的可逆反应：A+B?C+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（ ）
| A． | A、B都是气体，C、D都不是气体 | B． | A、B都是气体，C、D有一种是气体 | ||
| C． | C、D都是气体，A、B都是气体 | D． | C、D都是气体，A、B有一种是气体 |
20．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
| A． | 氢气在氧气中燃烧 | B． | 焦炭在高温下与水蒸气反应 | ||
| C． | 铝与三氧化二铁高温反应 | D． | 铁丝在氧气中燃烧 |
17．下列说正确的是（ ）
| A． | 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因 | |
| B． | 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 | |
| C． | 电解质在熔融状态下都能导电 | |
| D． | 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸 |
18．完成下表：
| 物质 | 物质的量/mol | 体积（标况）/L | 分子数 | 质量 |
| H2 | 0.5 | |||
| CO2 | 44.8 | |||
| N2 | 6.02×1022 | |||
| O2 | 32 |