Question

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO2→2VO3+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5(慢)

A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂

C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 升高温度，该反应的△H增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 因为V2O5为固体物质，反应速率与固体质量关系，故A错；B.催化剂是指能加速或延缓化学反应速度，而本身的重量和性质并不改变的物质，V2O5是该反应的催化剂，故B错；C.活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ/mol为放热反应，所以该反应逆反应的大于198kJ/mol，故C正确。D. 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ/mol，此反应为放热反应，△H的大小与参与反应的SO2(g)和O2(g) 的量有关，所以D错；答案：C。