Question

【题目】下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D.已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，则△H1＞△H2

Answer 1

【答案】B
【解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析，选项中水是气体不是液态氧化物，故燃烧热大于241.8kJ/mol，A不符合题意；

B、依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，B符合题意；

C、能量越低，物质越稳定；能量越高，物质越不稳定，已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定，C不符合题意；

D、碘单质固体变化为气体吸热，焓变为负值进行比较大小，则△H1＜△H2，D不符合题意；

所以答案是：B