题目内容
将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是
| A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g |
| B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 |
| C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L |
| D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－1 |
B
解析试题分析：A、混合质量为0.15×24+0.35×27="9" g，错误；B、氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L，则沉淀最大值是生成硫酸钠是（0.2L×5mol/L）÷2＝0.5mol，所以稀硫酸的浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L，正确；C、稀硫酸反应生成的氢气是0.3mol＋0.15mol＝0.45mol，标准状况下的体积是10.08L，错误；D、根据反应Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L，错误。
考点：考查了图像的分析和计算。
工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是 ( )
| A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 |
| B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来 |
| C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 |
| D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀 |
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
| A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 |
| B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 |
| C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 |
| D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 |
用一小粒钠投入水中，实验操作和过程中不可能感知或观察到的现象是
| A．钠的熔点低 | B．钠呈银白色、硬度小 |
| C．钠有延展性，导电性好 | D．钠具有强还原性 |
将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是
| A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1 |
| B．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1 |
| C．实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol |
| D．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 |
”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质；c与强碱溶液反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）
| A．Al、Cu、Ag、Mg、Fe | B．Fe、Cu、Al、Ag、Mg |
| C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe | D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe |
