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医学研究证明，用放射性135  53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135  53I叙述正确的是
A．135 53I是碘的一种同素异形体
B．135 53I是一种新发现的元素
C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29
D
A、B都不正确，应该是碘元素的一种核素，因为同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质。碘元素是第五周期元素，C不正确。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，且质子数等于核外电子数，所以该微粒的中子数与核外电子数之差为135－53－53＝29，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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（15分）下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质，F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75～80之间，E是A的氧化物、其相对分子质量为232。请按要求填写下列空白：

（1）A、B、C代表的物质分别是             ，             ，             （填化学式）。
（2）写出B物质的电子式                  。
（3）K的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因                                  。
（4）写出I→K的离子方程式：                                                      。
（5）当有0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为               。



(1)反应②中，氧化剂和还原剂的质量比：        。
(2)B、D、E形成原子晶体的熔点由高到低的顺序是              。
（7分）X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。

回答下列问题：
(1) 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， Y原子的基态轨道表示式为           ，乙的电子式为                  。
(2) 若X基态原子外围电子排布式为3s1，Y具有许多优越的性能，被称为未来金属，甲中共含有90个电子，则其分子式为         ，Y的电子排布式为        。
(3) 若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：                  ，Y原子基态电子排布式为           。
（12分）有A 、B 、C 、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。
（1）写出A的原子结构示意图:          。B的离子结构示意图:          
（2）分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,_______.
（3）用电子式表示B与D形成的化合物的过程:                                
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                              
元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是
A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是（  ）
A．元素X、Y的氢化物沸点Y的较高
B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4
C．Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3
D．离子半径Z＞Y
下列叙述中，不正确的是
A．最外层1个电子的原子不一定是IA族元素
B．过渡元素均为金属元素
C．最外层3－7个电子的原子一定是主族元素
D．最外层有2个电子的最高正价一定为＋2价
下列说法不正确的是（    ）
A．随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6/7
B．戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷
C．F 2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素

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