题目内容

元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是
A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9
C
A中形成的是Na2S，B中形成的是CO2，但属于共价化合物。C中形成离子化合物MgCl2。D中形成的是KF，因此答案选C。
练习册系列答案
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（12分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。
请回答：
（1）X的电子式        ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为          。
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，       。
（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为          ，下列叙述正确的是    （选填字母）。

a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大

（4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n=1时，请写出A—ABn的化学方程式           （写出一个即可）。
关于V A族元素（用R代表）的下列叙述正确的是
A．最高化合价是+5B．氢化物的通式为RH5
C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸
下列说法正确的是    
A．第IVA元素最不活泼B．过渡元素就是副族元素
C．第IVA元素即为第十四纵行D．第IA元素所含元素种类最多
医学研究证明，用放射性135  53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135  53I叙述正确的是
A．135 53I是碘的一种同素异形体
B．135 53I是一种新发现的元素
C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29
已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子序数：Y＞X＞Z＞W
B．离子半径：X＞Y＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D．还原性：X＞Y，W2—＞Z—
四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1∶2， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法正确的是
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z


请按要求回答：
(1)写出A的化学式               H的电子式                            
(2)反应①中每生成l mol F，转移电子的物质的量为              
(3)反应②进行的条件为                                  
(4)反应③的化学方程式为                                         
(5)反应④的离子方程式为                                              
处于同一周期的A．B．C．D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是
①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A．①④         B．②④         C．①③        D．③④

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