题目内容

下列叙述中，不正确的是
A．最外层1个电子的原子不一定是IA族元素
B．过渡元素均为金属元素
C．最外层3－7个电子的原子一定是主族元素
D．最外层有2个电子的最高正价一定为＋2价
D
A正确，最外层1个电子的原子不一定是IA族元素，可以是第IB族元素；B正确，过渡元素均为金属元素；C正确，最外层3－7个电子的原子一定是主族元素；   D错，最外层有2个电子的如He稀有气体；
练习册系列答案
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（9分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应

　　（1）单质L是________。
　　（2）化合物B是________。
　　（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________（填代号）。
　　它们的化学反应方程式分别是____________________和___________________。
医学研究证明，用放射性135  53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135  53I叙述正确的是
A．135 53I是碘的一种同素异形体
B．135 53I是一种新发现的元素
C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29
四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1∶2， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法正确的是
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z
元素周期表的过渡金属中能找到  
A．新制农药元素B．制催化剂元素
C．制半导体元素D．非金属元素


请按要求回答：
(1)写出A的化学式               H的电子式                            
(2)反应①中每生成l mol F，转移电子的物质的量为              
(3)反应②进行的条件为                                  
(4)反应③的化学方程式为                                         
(5)反应④的离子方程式为                                              

(1)写出元素的名称：A           ，C             。
(2)Y分子是           分子(填极性和非极性)。
(3)写出实现下列转化的化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
C2+(BA)n→A2                                           
(4)B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式：                         
甲是常温下为离子晶体，由X、Y两种元素组成。在甲中Xm+和Yn－的电子城结构相同，且知：①甲 + H2O H2↑ + 乙 + 丙↑；②H2 + 丙→丁（气体）；③乙 + 丙→甲 + 戊 + H2O；④戊 + 丁→甲 + 己（酸）。由此判断甲、戊、己依次是（  ）
A．NaCl、NaClO、HClOB．Na2S、Na2SO3、H2SO3
C．CaCl2、Ca(ClO)2、HCHOD．K2S、K2SO3、H2SO4
有A、B、C、D四种短周期元素(其单质也分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数依B、D、C、A顺序增大。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合成甲、乙、丙等化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，其离子方程式为________________________。
(2)戊的结构式是________________________。
(3)丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理汽车尾气污染的好方法，该反应用化学方程式表示为________________________(条件从略)。
(4)A、B、C、D可构成一种化合物，其组成为AB4C4D，其化学式为____________。

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