Question

【题目】对于如图所示原电池装置描述，下列说法正确的是（ ）

A. 石墨电极作正极

B. 铁片上的反应：Fe -3e- ＝Fe3+

C. 铁电极附近溶液中氢离子浓度增大

D. 电子由石墨电极通过导线流向铁电极

Answer 1

【答案】A

【解析】

在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，负极上铁失去电子发生氧化反应，石墨作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，以此解答。

A. 在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，石墨作正极，A项正确；

B. 铁片作负极，铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe - 2e- = Fe2+， B项错误；

C. 石墨作正极，氢离子移向正极，在石墨上得电子发生还原反应，则铁电极附近溶液中氢离子移向正极，浓度减小，C项错误；

D. 电子从负极沿导线流向正极，即从铁电极流向石墨电极，D项错误；

答案选A。