题目内容

【题目】化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是

A. 月饼因富含油脂而易被氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋

B. 离子交换膜在工业上应用广泛,在氯碱工业中使用阴离子交换膜

C. 钢铁在潮湿的空气中,易发生化学腐蚀生锈

D. 雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

【答案】D

【解析】A. 月饼因富含油脂而易被氧化,保存时常放入装有还原性铁粉的透气袋硅胶是干燥剂A错误;B. 为防止氯气与氢氧化钠溶液反应在氯碱工业中使用阳离子交换膜B错误;C. 钢铁在潮湿的空气中,易发生电化学腐蚀生锈C错误;D. 雾霾所形成的气溶胶是胶体具有丁达尔效应D正确,答案选D

练习册系列答案
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【题目】I.工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol-1

将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6 mol。

(1)a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

(2)下列时间段平均反应速率最大的是

A.O1 min B.13 min C.38 min D.811 min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示(虚线)。曲线I对应的实验条件改变是 ,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ,体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)若将1molCO2和3molH2充入该容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为

Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)判断反应达到平衡状态的依据是

A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

(2)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判断平衡移动的方向是 (“正向移动”“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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