题目内容

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是
A．加热B．加压C．降温D．加大反应物浓度
A
提高活化分子百分数只有通过升高温度，更多分子获得能量，变成活化分子，才能实现。
练习册系列答案
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下列过程中，需要减慢化学反应速率的是
A．炼钢B．炼铁
C．合成纤维D．食物腐败
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：
，下列各组实验中最先出现浑浊是（   ）
（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                            ；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                （答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
           实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1H2SO4 / mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
 饱和CuSO4溶液 / mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O / mL
V7
V8
V9
15
10
0
      请完成此实验设计，其中：V2      V5 ＝           ， V6＝          ，V8＝           ；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
组别
c（HA）/mo1·L-1
c（NaOH）/mo1·L-1
混合液pH
甲
c
0.2
pH = 7
乙
0.2
0.1
pH＞7
丙
0.1
0.1
pH = 9
请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？     （选填“是”或“否”）。
（5）分析乙组实验数据，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                   。
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =          mo1·L-1。
可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是
A．u（D）＝0.4 mol / (L·s)              B．（C）＝0.8mol / (L·s)
C．u（B）＝0.6 mol / (L·s)           　D．u（A）＝0.5 mol / (L·s)
在一条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的平均反应速率为
A．1.2mol·(L·min)-1B．0.6 mol·(L·min)-1
C．1.0 mol·(L·min)-1D．0.4 mol·(L·min)-1
（8分）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？?
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。
一定条件下，在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反应中，已知v (HCN) =" n" mol/(L·min)，且v(O2) =" m" mol/(L·min)，则m与n的关系正确的是
A．B．C．D．m = 2n
反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x
A． (O2) =" 0.01mol·(L·s)" –1        B． (NO) =" 0.002mol·(L·s)" –1
C． (H2O) =" 0.006mol·(L·s)" –1      D． (NH3) =" 0.008mol·(L·s)" –1

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