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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：
，下列各组实验中最先出现浑浊是（ ）
试题答案
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D
反应速率的影响因素有温度，浓度、压强、催化剂等。按照影响能力依次为：催化剂、温度、浓度（压强）；值得注意的是浓度，为混合后的浓度。故答案为D。
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在化学反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
A． v(B)＝3v(D) B．v(A)＝2v(C)
C．3v(B)＝v(C) D．v(A)＝v(B)
实验室用Zn与稀H
2
SO
4
反应来制取氢气，常加少量CuSO
4
来加快反应速率。为了研究CuSO
4
的量对H
2
生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4 mol·L
-1
H
2
SO
4
/mL
20
V
1
V
2
V
3
饱和CuSO
4
溶液/mL
0
2．5
V
4
10
H
2
O/mL
V
5
V
6
8
0
收集气体所需时间/s
t
1
t
2
t
3
t
4
下列说法正确的是
A．t
1
< t
2
< t
3
< t
4
B．V
4
=V
5
=10 C．V
6
=7.5 D．V
1
＜V
2
＜V
3
＜20
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
某温度时，2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为
A．3X＋Y
2Z； 0.05 mol/(L·min)
B．2X＋Y
2Z； 0.1 mol/(L·min)
C．3X＋Y
2Z； 0.1 mol/(L·min)
D．X＋3Y
2Z； 0.05 mol/(L·min)
仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是
A．加热
B．加压
C．降温
D．加大反应物浓度
（每空2分，共22分）
I.实验测得0.01mol/L的KMnO
4
的硫酸溶液和0.1mol/L的H
2
C
2
O
4
溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间
t
（s）的关系如图所示。回答如下问题：
（1）该反应的化学方程式：
（2）0→
t
2
时间段内反应速率增大的原因是：
，
（3）
t
2
→
t
时间段内反应速率减小的原因是：
，
（4）图中阴影部分“面积”表示t
1
→t
3
时间里
。
Ａ．Mn
2+
物质的量浓度的增大 B．Mn
2+
物质的量的增加
C．SO
4
2-
物质的量浓度 D．MnO
4
-
物质的量浓度的减小
II.为比较Fe
3+
和Cu
2+
对H
2
O
2
分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如上图甲可观察
，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl
3
改为Fe
2
(SO
4
)
3
更为合理，其理由是
。
（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为
，实验中需要测量的数据是
（3）加入0.01mol MnO
2
粉末于60mL H
2
O
2
溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。
①放出V/3 mL气体时所需时间为
min。
②该H
2
O
2
溶液的浓度为
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
>
>
>
（13分）如何降低大气中CO
2
的含量及有效地开发利用CO
2
引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO
2
对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO
2
创新利用的研究。
（1）目前工业上有一种方法是用CO
2
来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO
2
和3．25molH
2
在一定条件下发生反应，测得CO
2
、CH
3
OH（g）和H
2
O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2
）＝___________
②下列措施中一定不能使CO
2
的转化率增大的是______________。
A．在原容器中再充入lmolCO
2
B．在原容器中再充入1molH
2
C．在原容器中充入lmol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO
2
水溶液的pH＝5．6，c（H
2
CO
3
）＝1．5×10
－5
mol／L。若忽略水的电离及H
2
CO
3
的第二级电离，则H
2
CO
3
＋H
＋
的电离平衡常数K＝____________。（已知：10
－5.6
＝2．5×10
－6
）。
（3）标准状况下，将4．48LCO
2
通入200mLl．5mol／L
的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
_______________。
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。
（5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10
－10
，Ksp（AgBr）＝5．4×10
－13
．向BaBr
2
溶液中加入AgNO
3
和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br
－
）和c（Cl
－
）的比值为____________。
在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．
v
（A）＝0.5 mol·Ｌ
－
1
·ｓ
－
1
B．
v
（B）＝0.3 mol·Ｌ
－
1
·ｓ
－
1
C．
v
（C）＝0.8 mol·Ｌ
－
1
·ｓ
－
1
D．
v
（D）＝1 mol·Ｌ
－
1
·ｓ
－
1
关 闭
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，下列各组实验中最先出现浑浊是（ ）
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2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
2Z； 0.05 mol/(L·min) 
＋H＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）