搜索
题目内容
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为:
,下列各组实验中最先出现浑浊是( )
试题答案
相关练习册答案
D
反应速率的影响因素有温度,浓度、压强、催化剂等。按照影响能力依次为:催化剂、温度、浓度(压强);值得注意的是浓度,为混合后的浓度。故答案为D。
练习册系列答案
黄冈小状元小秘招系列答案
三点一测快乐周计划系列答案
聚焦课堂四川大学出版社系列答案
暑假作业甘肃教育出版社系列答案
暑假作业大众文艺出版社系列答案
暑假作业吉林教育出版社系列答案
小卷狂练系列答案
帮你学数学全讲归纳精练系列答案
品至教育一线课堂系列答案
新优化设计暑假作业系列答案
相关题目
在化学反应A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是
A. v(B)=3v(D) B.v(A)=2v(C)
C.3v(B)=v(C) D.v(A)=v(B)
实验室用Zn与稀H
2
SO
4
反应来制取氢气,常加少量CuSO
4
来加快反应速率。为了研究CuSO
4
的量对H
2
生成速率的影响,某同学用实验比较法设计了如下实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4 mol·L
-1
H
2
SO
4
/mL
20
V
1
V
2
V
3
饱和CuSO
4
溶液/mL
0
2.5
V
4
10
H
2
O/mL
V
5
V
6
8
0
收集气体所需时间/s
t
1
t
2
t
3
t
4
下列说法正确的是
A.t
1
< t
2
< t
3
< t
4
B.V
4
=V
5
=10 C.V
6
=7.5 D.V
1
<V
2
<V
3
<20
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
某温度时,2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为
A.3X+Y
2Z; 0.05 mol/(L·min)
B.2X+Y
2Z; 0.1 mol/(L·min)
C.3X+Y
2Z; 0.1 mol/(L·min)
D.X+3Y
2Z; 0.05 mol/(L·min)
仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是
A.加热
B.加压
C.降温
D.加大反应物浓度
(每空2分,共22分)
I.实验测得0.01mol/L的KMnO
4
的硫酸溶液和0.1mol/L的H
2
C
2
O
4
溶液等体积混合后,反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间
t
(s)的关系如图所示。回答如下问题:
(1)该反应的化学方程式:
(2)0→
t
2
时间段内反应速率增大的原因是:
,
(3)
t
2
→
t
时间段内反应速率减小的原因是:
,
(4)图中阴影部分“面积”表示t
1
→t
3
时间里
。
A.Mn
2+
物质的量浓度的增大 B.Mn
2+
物质的量的增加
C.SO
4
2-
物质的量浓度 D.MnO
4
-
物质的量浓度的减小
II.为比较Fe
3+
和Cu
2+
对H
2
O
2
分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
(1)定性分析:如上图甲可观察
,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl
3
改为Fe
2
(SO
4
)
3
更为合理,其理由是
。
(2)定量分析:如上图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为
,实验中需要测量的数据是
(3)加入0.01mol MnO
2
粉末于60mL H
2
O
2
溶液中,在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。
①放出V/3 mL气体时所需时间为
min。
②该H
2
O
2
溶液的浓度为
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
>
>
>
(13分)如何降低大气中CO
2
的含量及有效地开发利用CO
2
引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO
2
对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO
2
创新利用的研究。
(1)目前工业上有一种方法是用CO
2
来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1moleO
2
和3.25molH
2
在一定条件下发生反应,测得CO
2
、CH
3
OH(g)和H
2
O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示:
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2
)=___________
②下列措施中一定不能使CO
2
的转化率增大的是______________。
A.在原容器中再充入lmolCO
2
B.在原容器中再充入1molH
2
C.在原容器中充入lmol氦气
D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积
F.将水蒸气从体系中分离
(2)常温常压下,饱和CO
2
水溶液的pH=5.6,c(H
2
CO
3
)=1.5×10
-5
mol/L。若忽略水的电离及H
2
CO
3
的第二级电离,则H
2
CO
3
+H
+
的电离平衡常数K=____________。(已知:10
-5.6
=2.5×10
-6
)。
(3)标准状况下,将4.48LCO
2
通入200mLl.5mol/L
的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
_______________。
(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是___________(填“甲醇”或“氧气”),其电极上发生的电极反应式为____________。
(5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10
-10
,Ksp(AgBr)=5.4×10
-13
.向BaBr
2
溶液中加入AgNO
3
和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br
-
)和c(Cl
-
)的比值为____________。
在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.
v
(A)=0.5 mol·L
-
1
·s
-
1
B.
v
(B)=0.3 mol·L
-
1
·s
-
1
C.
v
(C)=0.8 mol·L
-
1
·s
-
1
D.
v
(D)=1 mol·L
-
1
·s
-
1
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总