题目内容

在一条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的平均反应速率为
A．1.2mol·(L·min)-1B．0.6 mol·(L·min)-1
C．1.0 mol·(L·min)-1D．0.4 mol·(L·min)-1
B
2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，即物质的量的变化量为12mol，得浓度变化量为1.2mol/L，即2min内N2的平均反应速率为      0.6 mol·(L·min)-1
练习册系列答案
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实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
             实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4 mol·L-1H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液/mL
0
2．5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集气体所需时间/s
t1
t2
t3
t4
下列说法正确的是                                     
A．t1 < t2 < t3 < t4        B．V4=V5=10       C．V6=7.5      D．V1＜V2＜V3＜20
仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是
A．加热B．加压C．降温D．加大反应物浓度
在下列过程中，需要加快反应速率的是
A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化
在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是         (     )
A．v（A）＝5 mol·L－1·min－1     B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1     D．v（D）＝10 mol·L－1·min－1
（每空2分，共22分）
I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：                           
（2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：              ，
（3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：                                     ，
（4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里                    。
Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大           B．Mn2+物质的量的增加 
C．SO42-物质的量浓度                  D．MnO4-物质的量浓度的减小
II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如上图甲可观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                。
（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为           ，实验中需要测量的数据是                                 
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。
②该H2O2溶液的浓度为                    
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为       >     >     >     
对于反应A2＋3B2＝2C＋D，化学反应速率最快的是
A．V(B2)＝0.8mol/(L·s)      B．V(D)＝0. 6mol/(L·s)
C．V(C)＝0.6mol/(L·s)        D．V(A2)＝0.8mol/(L·min)
在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1                  B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1                    D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。
⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             。
28.(9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择
A. M>N                  B. M<N              C. M="N"        D. 无法比较
⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：     ；
⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：     ；
⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：   ；
⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：      ；
⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；
⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；
⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率：       ；
⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：  ；
⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：       。

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