题目内容
【题目】下列8种化学符号：168O2、188O2、H、126C、
Na、
7N、146C、
Mg。
（1）表示核素的符号共________种。
（2）互为同位素的是______________。
（3）质量相同的H
O和DO所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2 [Be(OH) 4]的离子方程式__________________。
（5）Be(OH) 2与Mg(OH)2可用_______________试剂鉴别。
【答案】 6 126C 146C 8∶9 Be+2OH－+2H2O====[Be(OH)4]2－+H2↑ NaOH (或氢氧化钠)溶液
【解析】（1）核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以上述中有：H、126C、
Na、
7N、146C、
Mg六种核素。答案：6。
（2）同位素是指质子数相同，质量数不同的不同核素。如126C 146C。
（3）H
O的中子数为8，DO的中子数10，质量相同的HO和DO所含中子数之比为m/18
:m/20
= 8∶9
（4）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质性质相似,所以Be与NaOH溶液反应也能生成Na2 [Be(OH) 4]和氢气，离子方程式: Be+2OH－+2H2O====[Be(OH)4]2－+H2↑
（5）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，因为Al(OH)3具有两性，可以和酸和碱反应，所以Be(OH) 2也可以和强碱反应，而Mg(OH)2不能和氢氧化钠反应，所以就可用氢氧化钠溶液鉴别。答案：NaOH (或氢氧化钠)溶液。
【题目】锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1： 
已知：①软锰矿主要成分为MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
（1）已知：（图2）表二 表二
实验序号 | SO2浓度（gm﹣3） | 烟气流速（mLmin﹣1） |
① | 4.1 | 55 |
② | 4.1 | 96 |
下列措施可提高SO2吸收率的是（填序号）
a．降低通入含硫烟气的温度 b．升高通入含硫烟气的温度
c．减少软锰矿浆的进入量 d．减小通入含硫烟气的流速
（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是（填化学式）
（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是 ．
（4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1﹣xMnO4+LixC 
LiMnO4+C（x＜1） ①放电时，电池的正极反应式为
②充电时，若转移1mole﹣ ， 则石墨电极将增重g．
【题目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4 ， 二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+ ． 某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．
实验 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L | 0.01mol/L | 蒸馏水 | 待测数据（反应混合液褪色 |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
表中a、b的值分别为：a=、b=
（2）该反应的离子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 则根据实验①和②得到的结论是
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．
实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1 ， 则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O42H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．请回答下列问题：
①该测定方法中（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=mol/L．（请写出最后化简结果）
