下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中:c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32-)C．CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)D．Na2S溶液中:2 c(Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO₃溶液中：c(OH^－) = c(H^＋) + c(H₂CO₃)－c(CO₃^2—)

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

D．Na₂S溶液中：2 c(Na⁺）= c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H₂S)

D

A项，考查物料守恒，CH₃COOH部分电离产生CH₃COO^－和H^＋，醋酸根原子团守恒，得c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=0.1mol/L。B项，根据电荷守恒关系式C(Na⁺)+ c(H^＋)= 2 c(CO₃^2—）+ c(HCO₃^—）+ c(OH^－)和物料守恒关系式c(Na⁺）= c(CO₃^2—)+ c(HCO₃^—）+ c(H₂CO₃)，可计算得到c(OH^－) = c(H^＋) + c(H₂CO₃)－c(CO₃^2—)。C项，CH₃COO^－水解显碱性，所以c(Na^＋)> c(CH₃COO^－)，c(OH^－)> c(H^＋)。因为OH^－是水解产生的，量很小，所以c(OH^－)> c(H^＋)排在后边。D项，考查的物料守恒，c(Na⁺）="2" c(S)=2【c(S^2—) + c(HS^—)+ c(H₂S)】

练习册系列答案

课时同步导练系列答案

夺分王系列答案

助学读本系列答案

指南针导学探究系列答案

学习指要系列答案

每课一练浙江少年儿童出版社系列答案

双成卷王系列答案

阳光训练课时作业系列答案

新课程新学习系列答案

中考面对面系列答案

相关题目

(10分)（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
（2）氯化铝水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）：                                                            ;
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
(3)已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合应用：

请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)₂固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(固)

Mg²^＋＋2OH^－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)₂溶解。
③已知A_nB_m的离子积＝c (A^m^＋)ⁿ ·c (Bⁿ^－)^m，式中c (A^m^＋)ⁿ和c (Bⁿ^－)^m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)₂饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）

B．碳酸氢钠

D．亚硫酸钠

实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很大影响。某样品中可能含有SO₄^2-，实验中加入试剂种类和顺序正确的是（ B ）
Ａ.BaCl₂溶液，稀盐酸Ｂ.稀盐酸，BaCl₂溶液
Ｃ.BaCl₂溶液，稀硝酸Ｄ.稀硝酸，BaCl₂溶液

（6分）（用化学用语及必要的文字回答）
（1）配制碳酸钾溶液要加少量的__ ___，原因是____ 。
（2）FeCl₃溶液蒸干并灼烧得到的固体是___ __，原因是______ 。

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A．10 mL 0.1 mol·L^-1氨水与10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸混合，
c（Cl^-）＞c(

)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．10 mL 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，
c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．10 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液混合，
c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．10 mL 0.5 mol·L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L^-1盐酸混合，

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

常温下，下列有关叙述正确的是（）

A．0.1 mol·L^-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

B．pH=7的NH₄Cl和氨水混合溶液中，c（NH⁺₄）=c(Cl^—)

C．加热滴有酚酞的CH₃COONa溶液，溶液颜色变浅

D．0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，c（HCO^—₃）>c（OH^—）

室温时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是

A．若pH>7时，则一定是c₁v₁=c₂v₂

B．在任何情况下都是c（Na⁺）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

C．当pH=7时，可能有c₁/c₂> v₂/v₁

D．若V₁=V₂，c₁=c₂，则c（CH₃COO^－）+C(CH₃COOH)=C(Na^＋)

Na₂CO₃溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：在配制Al₂(SO₄)₃溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的来防止这一现象出现。