题目内容
【题目】某烃的结构简式为： 
，下列说法不正确的是（ ）
A.1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2
B.与氢气完全加成后的产物中含3个甲基
C.1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3mol
D.该烃的核磁共振氢谱有12个峰
【答案】D
【解析】解：A．分子式为C8H12 ， 耗氧量为（8+ 
）mol=11mol，故A正确； B．氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH（CH2CH3）2 ， 含3个甲基，故B正确；
C．含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，则1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3mol，故C正确；
D．结构不对称，含有12个H，有6种不同的位置，则该烃的核磁共振氢谱有6个峰，故D错误．
故选D．
【考点精析】掌握有机物的结构和性质是解答本题的根本，需要知道有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．
【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1： 
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 ．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 ．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为 ．
（4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ． （答一条即可）
【题目】用O2将HCl转化为Cl2 ， 可提高效益，减少污染．
（1）传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）△H1 ， 反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2 ， 则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）． 
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性． ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是 ．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：
③下列措施中，有利于提高αHCl的有 ．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）
C．使用更好的催化剂 D．移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n（Cl2）/10﹣3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin﹣1为单位，写出计算过程）．
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 ．