[题目]在反应aFeCl2+bKNO3+cHCl=- dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中.其中a.b.c.d.e.f.g均为相应的物质系数.若b=l．d=3.则生成物X的分子式为A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在反应aFeCl2+bKNO3+cHCl=- dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，其中a，b，c，d，e，f，g均为相应的物质系数，若b=l．d=3，则生成物X的分子式为

A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4Cl

【答案】B

【解析】根据原子守恒得，a=d=3，b=f，x中含一个氮原子，因3molFe2+ 失去3mol电子，根据得失电子守恒，，即KNO3得3moL，所以生成物是NO，选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）

A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2O B. FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O

C. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D. NH4NO3→N2+H2O

【题目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO45H2O），步骤如图：
请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式．过滤所需要的玻璃仪器有
（2）实验室检验Fe3+的常用方法是．
（3）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ，上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+ ，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）．
（4）由溶液C获得胆矾，需要经过、、过滤等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe2+的浓度为．

【题目】下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸

（1）能导电且属于电解质的是___________。（填编号）

（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。

（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。

（4）向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

则

①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为_________（写化学式）。

②盐酸的浓度为________________________。

③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。

【题目】写出下列反应的化学方程式（有条件的注明条件）并标明反应类型 ①向苯酚溶液中加入足量浓溴水的反应：，
②乙醛的银镜反应，
③写出丙醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应，
④实验室制乙烯的反应，．

【题目】下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。

请回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。

（2）8.7 g MnO2 和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为____________mol。

（3）装置B中盛放的试剂是__________________；

（4）g管的作用是_________________。

（5）装置E中冰水的作用是_________________。

（6）干燥管F中碱石灰的作用是______________和_________________。

【题目】某烃的结构简式为：，下列说法不正确的是（）
A.1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2
B.与氢气完全加成后的产物中含3个甲基
C.1mol该烃完全加成消耗Br2的物质的量为3mol
D.该烃的核磁共振氢谱有12个峰

【题目】某同学仰视量筒中液体，读其体积为m mL，倒出少许后俯视读数为n mL，则倒出的液体体积

A.小于(m－n)mLB.大于(m－n)mL

C.等于(m－n)mLD.大于或等于(m－n)mL

【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为，可用硫氰化钾检验Fe3+ ，形成的配合物的颜色为．
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是． Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Al单质的密度gcm﹣3（不必计算出结果）．

试题分类