题目内容
【题目】设反应C+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1 , N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2 . 对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为( )
A.同时增大
B.同时减小
C.v1增大,v2减小
D.v1减小,v2增大
【答案】A
【解析】解:化学反应无论是吸热反应还是放热反应,温度升高,活化分子的百分含量增大,有效碰撞的次数增大,化学反应速率都增大.
故选:A.
化学反应无论是吸热反应还是放热反应,温度升高,化学反应速率都增大,以此解答.
【题目】请回答下列问题:
(1)纯水在T℃时,pH=6,该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH﹣)=molL﹣1 .
(2)某一元弱酸溶液(A)与二元强酸(B)的pH相等.若将两溶液稀释相同的倍数后,pH(A)pH(B) (填“>”、“=”或“<”).现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液,则需稀释溶液的体积V(A)V(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)已知:二元酸H2R 的电离方程式是:H2R=H++HR﹣ , HR﹣R2﹣+H+ , 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1 , 则0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)(0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 .
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量.已知:
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时,有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 , 发生反应的化学方程式为 .