题目内容
【题目】糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是
A. 糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质
B. 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C. 蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成
D. 糖类物质都有甜味
【答案】C
【解析】
A. 糖类是维持机体生命活动所需能量的主要物质，脂肪可以储存机体代谢所产生的能量 ，A不正确；
B. 油脂在人体中发生水解的产物是甘油和脂肪酸，B不正确；
C. 蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，C正确；
D. 糖类物质不一定有甜味，如常数和纤维素没有甜味，D不正确。
故选C。
【题目】请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 则0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
化学式 | 电离常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 发生反应的化学方程式为 ．
【题目】某溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子 | H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2- |
为探究其成分，进行了探究实验。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子是_____________
（2）该溶液中一定不存在的阴离子是_____________
（3）该溶液中含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为____________________________
（4）写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________
【题目】下列实验现象描述正确的是
选项 | 实 验 | 现 象 |
A | 向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液 | 有氢氧化铁胶体产生 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 |
C | 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻产生大量白色沉淀 |
D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ． 
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣），n（HSO3﹣）变化关系如下表：
n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
1表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
a．c（Na﹣）=2c（SO 
）+c（HSO 
）
b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是 ．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理： ．