题目内容
【题目】下列有关判断的依据正确的是（ ）
A.电解质：水溶液是否导电
B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子
C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键
D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等
【答案】C
【解析】
A. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；
B. 原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；
C. 仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；
D. 平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；
答案选C。
【题目】一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：
达到新的平衡对应的图象 | 平衡移动方向 | |
（i）使用催化剂 | ||
（ii）升温 | ||
（iii）降压 | ||
（iv）增加A的量 | ||
（v）减少C的量 |
【题目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
A | B | |
C | D |
回答下列问题：
（1）A位于元素周期表周期，族，其氢化物的分子式是 ．
（2）下列叙述中，正确的是（填字母）．
a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物 b．还原性：B2﹣＞D2﹣
c．酸性：H4CO4＞H2DO4 d．最高化合价值：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2 ． 
①原电池中DB2参与反应的电极为 ， 写出电极反应式；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下L H2 ．
②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ， 证明分离效果较好．
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：