题目内容

下列叙述正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物
D

试题分析：A．同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子。错误。B．周期表中元素，有的是从自然界中发现的，有的是人工制成的元素。过渡元素都是金属元素。错误。C．非金属元素形成的共价化合物中，有的原子达到最外层2个电子的稳定结构，HCl，有的达到最外层达到8电子稳定结构，有的则未达到稳定结构。如SO2中的S。错误。D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，HCl是共价化合物，NaCl、KBr等是离子化合物。正确。
练习册系列答案
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【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。
（2）硝酸钾中NO的空间构型为________，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式____________________________________。
（3）6­氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。

（4）下列说法正确的有________(填字母序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价
c．聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ
化学键
Si—Si
O==O
Si—O
键能(kJ·mol－1)
a
b
c
（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是________________________________g·mol-1。
（14分）下表为元素周期表的一部分：
族
周期
 
 
 
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
②
 
 
3
③
 
 
④
 
⑤
⑥
 
Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为　　　　                                   　　；
（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　                       　；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化
合物的电子式：　　　                                 　　　。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一
种淡黄色固体。则：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：　　　　　　      　　　　；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为　　 　　（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                           　；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：　　　　　　　　。
A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L
(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为     ；元素Y在周期表中的位置是                    。
(2)下列有关物质性质的比较中，正确的是       (填字母编号)。
A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X
B．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：X＞M＞Z
C．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：Z＞Y
D．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z
(3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为           。
(4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于       形。
(5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化学式)。
(6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式        。
（13分）［化学——物质结构与性质］由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为            。在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：                               。
（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于　  　晶体。
（3）化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是         。（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个 (HB=NH)3分子中有　　个σ键。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为　　      。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为　      　　。
某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相
同的离子形成的化合物是（     ）
A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF
有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（    ）
第一组
He     -268.8
（a）   -249.5
Ar     -185.8
Kr     -151.7
第二组
F2      -187.0
Cl2      -33.6
（b）   58.7
I2         184.0
第三组
（c）    19.4
HCl     -84.0
HBr    -67.0
HI      -35.3
第四组
H2O    100.0
H2S     -60.2
（d）   -42.0
H2Te     -1.8
A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键
下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2
C．Fe　[Ar]3d54s3D．Si　1s22s22p63s23p2
图表法、图像法是常用的科学研究方法。

Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第       族。
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第       族元素氢化物的沸点的变化规律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:
(1)请写出元素o的外围电子排布式:             。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是       (填化学式),试从结构角度加以解释:               。
(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请回答:晶胞中i原子的配位数为           ,一个晶胞中i原子的数目为          ，该晶胞的空间利用率为         。

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