Question

下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

（1）根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量是                  ，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有                          。
（2）实验室依据复分解反应原理制取NH₃的化学方程式是                                。
（3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使         。
（4）汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为                        。
（5）合成法制硝酸是以NH₃为原料，经催化氧化后再用水吸收来实现的，若开始时投入17吨NH₃，最后生产出的硝酸为42吨，则硝酸的产率是            。

Answer 1

（1）108g·mol^-1，NO、NO₂（各1分）。
（2）2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O；（其它反应只要满足题意要求参照给分。没配平扣1分，无△或↑不扣分）
（3）浓硝酸。（1分）
（4）2xCO＋2NOx＝N₂＋2xCO₂（没配平扣1分）（5）67%（或66.7%）

试题分析：（1）由图看出A属于氮的氧化物，N化合价为+5价，可知为N₂O₅，其摩尔质量为108g·mol^-1；处于中间价态的物质应既有氧化性又有还原性，图中化合物中只有NO、NO₂ ；
（2）实验室制取氨气利用氯化铵和消石灰，2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O ；
（3）浓、稀硝酸都可以与铜镀层反应，但浓硝酸与铁发生钝化，所以用浓硝酸；
（4）生成两种无毒气体应为氮气和二氧化碳，反应方程式为2xCO＋2NOx＝N₂＋2xCO₂ ；
（5）根据NH₃ HNO₃ ,根据关系式17吨氨气理论上制的硝酸质量为63吨，实际产量为42吨，则硝酸的产率为="67%" 。