Question

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有
关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__________（填序号）。B的作用是_______。
a．碱石灰    b．浓硫酸    C．生石灰    d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_______（填I或Ⅱ）。
I．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________ 性。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_________（填装置序号）。 
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

Answer 1

（1）ac；干燥氨气；（2）Ⅰ ； （3）3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O；还原性；（4）Ⅱ、Ⅲ；（5）0.2mol/L。

试题分析：本题考查氨气的制备和性质。（1）由题给装置图分析，装置A为氨气的发生装置，属于固液不加热制气体。a．碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，浓氨水滴加到碱石灰上，会放出大量的热，浓氨水受热分解，产生氨气，正确，b．浓硫酸和氨水反应，不产生氨气，错误；c．生石灰和水反应放出大量热，能使氨水温度升高，促进氨水分解，正确；d．氨气极易溶于水，不能用烧碱溶液制取，错误；选ac；U形管B中装有碱石灰，其作用是干燥氨气；（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先用氨气排尽装置中空气，应先打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水，选Ⅰ ； （3）根据题意知，氨气和氧化铜在加热条件下反应生成铜、氮气和水，化学方程式为3CuO+2NH₃3Cu+N₂+3H₂O；该反应中氮元素的化合价升高被氧化，证明氨气具有还原性；（4）该实验缺少尾气吸收装置，氨气极易溶于水，尾气吸收时要注意防倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ；（5）氨气极易溶于水，标准状况下，2.24 L氨气的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L。