题目内容
【题目】在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示,请回答:
(1)写出醋酸的电离方程式___________________________________________。
(2)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。
(4)取甲、乙两份等体积c点的溶液,甲用蒸馏水稀释10倍,乙用蒸馏水稀释100倍,则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度:c(H+)甲_____ 10c(H+)乙(填“大于”、“小于”或 “等于”)
(5)醋酸与氨水反应的离子方程式:__________________ 。
【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ c<a<b c 小于 CH3COOH+NH3H2O═CH3COO-+NH4++H2O
【解析】
(1)醋酸为弱电解质,存在电离平衡;
(2)溶液导电能力越大,溶液中c(H+)浓度越大;
(3)醋酸是弱酸,醋酸电离程度与其浓度成反比;
(4)醋酸是弱电解质,稀释过程中促进醋酸电离;
(5)酸碱中和生成盐和水,注意弱电解质不可写成离子形式。
(1)醋酸为弱电解质,存在电离平衡,电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+;
答案:CH3COOHCH3COO-+H+
(2)溶液导电能力与离子浓度成正比,所以导电能力越大,溶液中c(H+)浓度越大,根据图象知,a、b、c、三点溶液c(H+)的大小顺序是c<a<b;
答案:c<a<b
(3)醋酸是弱酸,醋酸电离程度与其浓度成反比,所以溶液越稀其电离程度越大,根据图象知,溶液浓度最小的是c,所以a、b、c三点醋酸的电离程度最大c;
答案:c;
(4)醋酸是弱电解质,稀释过程中促进醋酸电离,溶液越稀,醋酸的电离程度越大,所以c(H+)甲<10c(H+)乙;
答案:小于
(5)酸碱中和生成盐和水,注意弱电解质不可写成离子形式,离子方程式为: CH3COOH+NH3H2O═CH3COO-+NH4++H2O;
答案:CH3COOH+NH3H2O═CH3COO-+NH4++H2O