Question

【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。

（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：c(H+)甲_____ 10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ c＜a＜b c 小于 CH3COOH+NH3H2O═CH3COO-+NH4++H2O

【解析】

（1）醋酸为弱电解质，存在电离平衡；

（2）溶液导电能力越大，溶液中c（H+）浓度越大；

（3）醋酸是弱酸，醋酸电离程度与其浓度成反比；

（4）醋酸是弱电解质，稀释过程中促进醋酸电离；

（5）酸碱中和生成盐和水，注意弱电解质不可写成离子形式。

（1）醋酸为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；

答案：CH3COOHCH3COO-+H+

（2）溶液导电能力与离子浓度成正比，所以导电能力越大，溶液中c（H+）浓度越大，根据图象知，a、b、c、三点溶液c（H+）的大小顺序是c＜a＜b；

答案：c＜a＜b

（3）醋酸是弱酸，醋酸电离程度与其浓度成反比，所以溶液越稀其电离程度越大，根据图象知，溶液浓度最小的是c，所以a、b、c三点醋酸的电离程度最大c；

答案：c；

（4）醋酸是弱电解质，稀释过程中促进醋酸电离，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以c（H+）甲＜10c（H+）乙；

答案：小于

（5）酸碱中和生成盐和水，注意弱电解质不可写成离子形式，离子方程式为： CH3COOH+NH3H2O═CH3COO-+NH4++H2O；

答案：CH3COOH+NH3H2O═CH3COO-+NH4++H2O