Question

【题目】A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:

（1）写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。

（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。

（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p1 ＞ ＜

【解析】

A、E同族，且最外层电子排布为ns1。是IA族，E是金属元素，5种元素核电荷数依次增大，可以推知A为H元素；B、D同族，且最外层p能级电子数是s能级电子数的两倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是钾元素，根据C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半可以推知C是铝元素，总结A为氢元素、B为氧元素、C为铝元素、D为硫元素、E为钾元素，据此分析问题。

（1）C元素为Al，原子序数13，基态原子的电子排布式: 1s22s22p63s23p1；

答案：1s22s22p63s23p1

（2）D元素为S，原子序数16，最外层有6个电子，用电子排布图表示S元素原子的价电子: ；

答案：

（3）同一主族从上到下非金属性减弱，电负性减小，元素O与S的电负性的大小关系是O>S，金属性越强，第一电离能越小， K与Al的第一电离能大小关系是K<Al；

答案：＞ ＜

（4）氢氧化铝具有两性，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；

答案： Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O