题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 |
| D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液变红，加热，颜色变深 |
B
试题分析：A、开启啤酒瓶后，压强减小，平衡向体积增大的方向发展，所以泛起大量泡沫，错误；B、因为反应前后气体体积不变，所以增大压强对平衡没有影响，正确；C、加入CaCO3后与
结合生成
和
，使溶液中的减少，所以平衡向右移动，生成生成更多的次氯酸，溶液漂白性增强，错误；D、溶液中的 
与结合，使溶液呈碱性，升高温度，使平衡右移，错误。
练习册系列答案
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CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（ ）
2SO3(g) (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
2HI(g)，在一恒定压强的容器中进行，下列可以判断此反应达到平衡状态的是（ ）
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
2HBr(g)达到平衡的标志是
cC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为