题目内容
（15分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2+＋MnO4－＋H+—— Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。
[实验步骤]
①称取0.474 g KMnO4晶体，配成250.00 mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500 g)，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。
⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数。再重复滴定2次。
[实验记录]
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（KMnO4）/mL（初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
| V（KMnO4）/mL（终读数） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号） ▲ ；不需要的试剂有（填序号） ▲ 。
（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 ▲ 。
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去)，引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是 ▲ （填字母序号）。
（4）判断滴定终点的依据是 ▲ 。
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会 ▲ （偏大、偏小、无影响）。
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量 ▲ 。
（15分）
（1）c，e，j （2分）
c，d，f （2分）
（2）1.200×10-2 mol·L-1 （2分，有效数字不作要求）
（3）b （2分）
（4）滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）
（5）无影响 （2分）
（6）16.8% （3分）
解析:
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Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，______，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是______．
（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
| 实验序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 |
| a | 15mL | 无 | |
| b | 15mL | 0.5g CuO | |
| c | 15mL | 0.5g MnO2 |
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．______．
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞______（填字母）．向容器①中通人氢气的目的是______．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是______．（填A或B）
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O试求产品中摩尔盐的质量分数______．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相对分子质量为392．
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤， ，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是 ．
（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
| 实验序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 |
| a | 15mL | 无 | |
| b | 15mL | 0.5g CuO | |
| c | 15mL | 0.5g MnO2 |
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B． ．
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）．向容器①中通入氢气的目的是 ．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是 ．（填A或B）
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O试求产品中摩尔盐的质量分数 ．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相对分子质量为392．